نترات الفضة وفوسفات الصوديوم تتفاعل لتصنع الفوسفات الفضي ونترات الصوديوم. يتناسب تنوع خصائص واستخدامات مركبات البدء مع تنوع العناصر الناتجة. الخصائص الفيزيائية والكيميائية الفريدة للمركبات الأربعة جميعها تجعلها مناسبة للتطبيقات التي تتراوح من الطب إلى التصوير الفوتوغرافي ، من الكواشف المختبرية إلى السيراميك ، وغيرها الكثير بين هذه.
آلية التفاعل
يتفاعل نترات الفضة مع فوسفات الصوديوم في تفاعل ثنائي الإزاحة. تنفصل أيونات الفضة (أيونات) عن أيونات النترات (NO3) بينما تنأى أيونات الصوديوم (Na) عن أيونات الفوسفات (PO4). عندما تتحد أيونات الفضة مع أيونات الفوسفات ، فإنها تشكل الفوسفات الفضي. عندما تتحد أيونات الصوديوم مع أيونات النترات ، فإنها تشكل نترات الصوديوم. يؤدي تكوين الفوسفات الفضي إلى تفاعل كيميائي بسبب زيادة ثبات الفوسفات الفضي مقارنةً بنترات الفضة.
نترات الفضة
الأكثر شهرة لصنع المرايا ، نترات الفضة لديها العديد من الاستخدامات الأخرى. ككاشف تحليلي مختبري ، اختبارات نترات الفضة لوجود أيونات مختلفة من خلال ألوان مختلفة من مركبات الفضة الناتجة. يوفر نترات الفضة وصمة عار في المجهر الإلكتروني والبروتينات والأحماض النووية. في حقول النفط ، تساعد نترات الفضة على تحديد كمية أيونات الكلوريد في الماء وكذلك كمية الملح الدقيقة في مياه البحر. وتلعب نترات الفضة دورًا في تشكيل المجوهرات المطلية بالفضة ، وأصباغ الشعر ، والأحبار ، وأقلام التحديد الدائم للنسيج ، والتصوير الفوتوغرافي ، والسيراميك ، وصناعة بعض المتفجرات. في صناعة الأزهار ، تمنع نترات الفضة التقلص المبكر للبرعم وتزهر وتحد من النضج في الزهور المقطوفة. نترات الفضة الكي يستأصل الأوعية الدموية ، ويساعد على التئام قرحة الفم ويمكن إزالة الثآليل ، لكنه سامة إذا ما اتخذت داخليا.
فوسفات الصوديوم
فوسفات الصوديوم ، أو Na3PO4 ، يحتوي على ثلاث ذرات الصوديوم (Na) ، ذرة واحدة من الفوسفور (P) ، وأربع ذرات أكسجين (O) لكل جزيء من فوسفات الصوديوم. يساعد فوسفات الصوديوم كدواء على إفراغ القولون أو الأمعاء الغليظة تمامًا ، قبل إجراء تنظير للقولون أو أي إجراء آخر يحتاج إلى فحص الأمعاء الفارغة. يعمل فوسفات الصوديوم ، وهو ملين ملحي ، عن طريق التسبب في الإسهال ، مما يؤدي إلى إفراغ كل البراز من القولون. هذا الدواء يمكن أن يكون خطيراً جداً ، مما يسبب اعتلال الكلية الفوسفاتية الحاد ، وهو نوع من إصابة الكلى الحادة المرتبطة بالجفاف الشديد.
الفوسفات الفضي
تفاعل نترات الفضة مع فوسفات الصوديوم ينتج الفوسفات الفضي. الفوسفات الفضي له نقطة انصهار عالية بشكل استثنائي تبلغ حوالي 1،560 درجة فهرنهايت ، أو 849 درجة مئوية. كثافة الفوسفات الفضي تساوي 6.37 - أكثر من كثافة 4.35 محسوبة لنترات الفضة. في التصوير الفوتوغرافي ، يعمل الفوسفات الفضي كعامل حساس للضوء ، في تقسيم المواد الكيميائية الكيميائية ، ولإنتاج أكسجين نشط. في الكيمياء التحليلية ، يترسب الفوسفات الفضي من المواد الصلبة والبقع البيولوجية ويمكن أن يعمل على دمج المعدن الفضي في مواد أخرى ، مما يمنحها خصائص مضادة للبكتيريا.
نترات الصوديوم
تفاعل نترات الفضة وفوسفات الصوديوم ينتج أيضا نترات الصوديوم. نترات الصوديوم لديها العديد من المرادفات بما في ذلك النتراتين ، ملح حامض النيتريك ، نترات الصوديوم وبلورات نترات الصوديوم. وكصيغة كيميائية ، يبدو نترات الصوديوم مثل NaNO3 ، مع ذرة صوديوم (Na) واحدة ، و ذرة nitrogen واحدة (N) وثلاث ذرات أكسجين (O) لكل جزيء نترات الصوديوم. قد يؤدي استنشاق نترات الصوديوم مباشرة إلى إحداث تهيج في مسار تنفسي ، مما يسبب لك السعال وتجربة ضيق في التنفس. في حين يستخدم كمواد حافظة غذائية شائعة ، خاصة في اللحوم الباردة ، فإن تناول المادة الكيميائية النقية قد يسبب التهاب المعدة والأمعاء ، آلام في البطن ، دوخة ، إسهال دموي ، صداع ، ضعف عقلي ، تشنجات ، وانهيار. قد يسبب التماس المباشر مع بشرتك وعينيك تهيجًا واحمرارًا وحكة وألمًا.
