كربونات الكالسيوم هو ملح الكالسيوم الذي يحدث بشكل طبيعي والذي يستخدم عادة كمصدر للكالسيوم في المكملات. فوفرة هذه المادة في الطبيعة تجعل كربونات الكالسيوم هي الأقل تكلفةً من ملح الكالسيوم الإضافي. وهو أيضا مكون رئيسي لبعض أنواع الحجارة المستخدمة في الهندسة المعمارية والنحت.
كربونات الكالسيوم
الكالسيوم هو عنصر معدني ، لكنه غير موجود في شكله الطبيعي في الطبيعة بسبب تفاعله ، ويوضح الدكتور مارتن سيلبربيرغ في كتابه "الكيمياء: الطبيعة الجزيئية للمادة والتغيير". يميل الكالسيوم إلى التفاعل مع العناصر الأخرى. إنتاج مركبات تسمى الأملاح الأيونية تتكون من جزيئات الكالسيوم المشحونة إيجابيا والجسيمات المشحونة سلبيا ذات الهوية المتغيرة. في حالة كربونات الكالسيوم ، الجسيمات السالبة هي كربونات ، مع الصيغة الكيميائية CO3.
مصادر
كربونات الكالسيوم وفيرة في الطبيعة. المصدر الأكثر شيوعا من كربونات الكالسيوم في المكملات الغذائية هو قشور المحار. وعلى الرغم من أن العديد من الأملاح تذوب في الماء ، فإن كربونات الكالسيوم لا تفعل ذلك إلا بدرجة ضئيلة للغاية ، وهذا هو السبب في أن قشريات الكائنات المائية لا تذوب. في محلول حمضي ، يذوب كربونات الكالسيوم بسهولة. مكملات كربونات الكالسيوم يمكن أن توفر الكالسيوم للجسم لأن أحماض المعدة تذيبها بسهولة.
كربونات الكالسيوم هي مكون رئيسي من الرخام والحجر الجيري والهيكل العظمي للشعاب المرجانية.
اهتمامات
ربما سمعت أن مكملات كربونات الكالسيوم غير مكلفة ولكنها ليست مصدرًا عالي الجودة للمعادن لأنها لا تذوب دائمًا في معدتك. بشكل عام ، هذا غير صحيح ، تشرح أخصائية التغذية ديبورا ستراوب في مقالة نشرت في عام 2007 في "التغذية في الممارسة السريرية". ما لم تكن تتناول حاصرات الحمض أو مخفضات الحمض للقرحة أو الجزر ، فإنك تنتج ما يكفي من حمض المعدة لاستخدام كربونات الكالسيوم كمصدر مكملات الكالسيوم.
في الطبيعة
تصبح وفرة كربونات الكالسيوم في الطبيعة مهمة في ضوء زيادة حموضة الأمطار والمحيطات استجابة لحرق الوقود الأحفوري. والأمطار الحمضية ، تنتج عندما تندمج الانبعاثات الناتجة عن احتراق الوقود مع الماء في الغلاف الجوي ، وتذوب هياكل الحجر الجيري والرخام والأعمال الفنية وتحمِّل الأنهار والبحيرات ومياه المحيطات. وهذا بدوره يتسبب في إضعاف القواقع المائية وتبدأ في الذوبان ، مع تشعبات رئيسية على النظم الإيكولوجية.
