لا يعتبر بيكربونات الكالسيوم مادة صلبة طبيعية ، ولكنه يتشكل في الماء عندما تذوب أيونات الكالسيوم والكربونات والبيكربونات مع ثاني أكسيد الكربون. يحدث هذا عادة في الأنهار والجداول والبحيرات ومياه الآبار بسبب تعرض الماء للهواء وملامسته للصخور والرواسب التي تحتوي على المعادن والفلزات. الماء مع بيكربونات الكالسيوم صحي للشرب بسبب محتوى المعادن وتأثيره القلوي ، على الرغم من أنه يمكن أن يسبب تراكم في الحمام والمطبخ ويكون من الصعب تنظيفه.
بيكربونات الكالسيوم
غالباً ما يشار إلى الماء الذي يحتوي على نسبة عالية من بيكربونات الكالسيوم باسم "الماء العسر" بسبب الحجم الذي يتركه في الأنابيب والمغاسل. كما يتفاعل مع الصابون لتشكيل "حثالة الصابون" في الحمام الخاص بك وحوض الاستحمام. فلاتر المياه ، مثل أنظمة التناضح العكسي ، ترشح المعادن وتقلل بشكل كبير من محتوى بيكربونات الكالسيوم في الماء. قد يكون هذا مناسبًا لحمام نظيف ، ولكن المعادن ضرورية لجسمك ولديها خصائص قلوية.
الارتباك مع بيكربونات الصوديوم
في بعض الأحيان يتم الخلط بين بيكربونات الكالسيوم وبين بيكربونات الصوديوم ، وهو مضاد للحموضة يستخدم للتخفيف على المدى القصير من حرقة الفؤاد وعسر الهضم ومشاكل مختلفة في المعدة. يشار أحيانًا إلى حقن بيكربونات الصوديوم في علاج الحماض الاستقلابي ، وهو تحمض للأنسجة بسبب أمراض الكلى ، والسكري غير المتحكم فيه ، ومشاكل الدورة الدموية ، ونقص الأكسجين ، والجفاف الشديد ، والإسهال الشديد ، وتعاطي المخدرات ، وبعض الأمراض والظروف الأخرى ، وفقًا ل كتاب "الكيمياء الحيوية الطبية: الأيض البشري في الصحة والأمراض" بقلم ميريام روزنتال.
كربونات الكالسيوم
يجب أيضًا تمييز بيكربونات الكالسيوم عن كربونات الكالسيوم ، والتي تستخدم عادة كمكملات كالسيوم بسبب النسبة العالية من الكالسيوم العنصري ، كما أوضح بنجامين كاباليرو ، مؤلف "دليل المكملات الغذائية". كربونات الكالسيوم هي المكون الأساسي في أقراص مضادة للحموضة بسبب تأثيرها القلوي على الحموضة المفرطة في المعدة. لا يتم امتصاص كربونات الكالسيوم بشكل جيد مثل الأنواع الأخرى التكميلية ، مثل سيترات الكالسيوم.
أدوار أخرى
ووفقًا للمعهد الأمريكي للحفظ ، فقد تم استخدام حلول كربونات الكالسيوم منذ فترة طويلة في معالجات غسل الورق ، خاصةً للأعمال الفنية أو الوثائق المهمة تاريخياً. تعد حلول بيكربونات الكالسيوم مفيدة لأنها لا تحيد الأحماض في الورق فحسب ، بل إنها تنقل أيضًا احتياطيًا قلويًا من كربونات الكالسيوم إلى الورق ، مما يساعد على حمايته من التلف المستقبلي.
بيكربونات الكالسيوم هو المصدر الرئيسي للمعادن لتكوين الهوابط ، الصواعد والأعمدة التي يتم رؤيتها داخل الكهوف. بما أن الماء المحتوي على ثاني أكسيد الكربون يمر عبر الحجر الجيري ، فإنه يذيب بعض كربونات الكالسيوم بمرور الوقت ويصبح أكثر ثراءً في تركيبة البيكربونات. عندما تدخل المياه الجوفية كهفًا ، يتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون الزائد من محلول البيكربونات ، مما يؤدي إلى ترسب كربونات الكالسيوم الأقل قابلية للذوبان. غالباً ما تجعل الترسبات أشكالاً "شبيهة بالجليج" مثيرة للاهتمام.
