تقع ردود الفعل في الكيمياء في العديد من الفئات المختلفة. "تفاعل الاستبدال المزدوج" هو نوع شائع جدًا يحدث عندما يكون زوجان من الجسيمات المشحونة جوهريًا "تغييرًا للشركاء". تخضع نترات الفضة وكلوريد الصوديوم لتهجير مزدوج في الماء ، وتنتج كلوريد الفضة ونترات نترات الصوديوم.
نترات الفضة
نترات الفضة هو مركب أيوني ، أو ملح ، مع صيغة AgNO3. يتألف ملح النترات الفضي من كاتيونات الفضة ، والجسيمات المشحونة إيجابياً ، والمزدوجة بأنيونات النترات ، حيث يكون الأنيون جسيماً سالباً الشحنة. بشكل جماعي ، يشار إلى الكاتيونات والأنيونات باسم أيونات ، وأي مركب يتكون من الكاتيونات المقترنة مع الأنيونات هو مركب أيوني ، أو ملح. جميع أملاح النترات قابلة للذوبان في الماء ، بغض النظر عن الكاتيون ، لذلك نترات الفضة تذوب جيدا في الماء.
كلوريد الصوديوم
مثل نترات الفضة ، كلوريد الصوديوم هو مركب أيوني. الكاتيون هو الصوديوم ، والأنيون هو كلوريد ، بحيث يحتوي المركب على صيغة كلوريد الصوديوم. جميع أملاح الصوديوم قابلة للذوبان في الماء ، لذلك يذوب كلوريد الصوديوم بسهولة. من الأهمية بمكان أن يذوب كل من كلوريد الصوديوم ونترات الفضة في الماء ، لأن كلاهما من المواد الصلبة ، مما يمنعهما من التفاعل مع بعضهما البعض عن طريق الإزاحة المزدوجة إذا لم تكن قابلة للذوبان في الماء.
تفكك
عندما تذوب نترات الفضة وكلوريد الصوديوم في الماء ، تكون الكاتيونات الفضية منفصلة عن أنيترات النترات ، وكاتيونات الصوديوم منفصلة عن الأنيونات الكلوريد. يحدث هذا مع جميع المركبات الأيونية عندما تذوب في الماء ، ويسمى التفكك. بمجرد فصل الأيونات عن بعضها البعض ، فإنها حرة في التحرك بشكل مستقل من خلال الماء ولديها فرصة للرد مع الأيونات الأخرى الموجودة.
رد فعل
عندما تصادف الكاتيونات الفضية كلوريد أنيون ، فإنها تشكل كلوريد الفضة ، أو AgCl ، الملح الأيوني. على عكس نترات الفضة وكلوريد الصوديوم ، كلوريد الفضة غير قابل للذوبان في الماء. بمجرد أن يتشكل ، فإنه "يترسب" ، أو يسقط من الحل. نتيجة خلط نترات الفضة وكلوريد الصوديوم هي تشكيل فوري من مادة صلبة بيضاء تستقر في قاع الكأس أو وعاء التفاعل - وهذا هو AgCl. نترات الصوديوم ، والتي هي قابلة للذوبان في الماء ، لا تزال وراء في الدورق.
