الأسماء الكيميائية لهيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم هي KOH و NaOH ، على التوالي. لا يحتوي أي من هذه المواد الكيميائية على أي استخدامات غذائية ، حيث قد يكون كلاهما خطيرين للغاية لاتخاذ داخليًا. في حين أنها قابلة للتبادل لأغراض كثيرة ، هناك اختلافات طفيفة بين الاثنين من حيث الكيمياء والتطبيق العملي.
الاختلافات الكيميائية
هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم كلاهما من القواعد الكاوية التي تتكون من فلز قلوي متحدر أيوني إلى مجموعة هيدروكسيد. المعدن في هيدروكسيد البوتاسيوم أثقل من المعدن في هيدروكسيد الصوديوم. البوتاسيوم له وزن ذري 39.10 وله الصوديوم وزن ذري 22.99. يعكس اختلاف الوزن هذا الفرق في عدد البروتونات في كل معدن. يحتوي البوتاسيوم على 19 بروتون وصوديوم لديه 11 فقط.
الاختلافات في التفاعل
مثل كل القواعد القوية ، فإن تفاعل كل من KOH و NaOH بالماء يكون شديد الحرارة. كل من ردود الفعل توليد الحرارة وإطلاق الهيدروجين. ومع ذلك ، فإن الفرق بين NaOH و KOH هو أن KOH وتفاعل الماء أقل طاردة للحرارة بشكل طفيف.
الاستخدامات
KOH أرخص من NaOH. الفرق في التكلفة هو لماذا هناك المزيد من التطبيقات الصناعية ل KOH من NaOH. يستخدم KOH لصنع برمنجنات البوتاسيوم ، فوسفات البوتاسيوم وكربونات البوتاسيوم. كما أنه يستخدم في الأسمدة وصنع الصابون. منذ KOH هو أكثر موصلة من NaOH ، يتم استخدامه كما المنحل بالكهرباء في البطاريات الكيميائية.
من ناحية أخرى ، يفضل هيدروكسيد الصوديوم في التطبيقات المحلية ، مثل تنظيف الصرف واستقامة الشعر. كما أنها تستخدم في تكرير البترول وتصنيع الورق والشوكولاته ومعالجة الكاكاو. وتشمل استخدامات إعداد الطعام lutefisk وصنع المملح.
اختلافات أخرى
تترك محلول KOH بقعة بيضاء أو شفافة ، بينما تترك محلول NaOH بقعة صفراء.
KOH أكثر قابلية للذوبان في الماء. في حين أن 100 غرام فقط من هيدروكسيد الصوديوم سوف تذوب في 100 مل من الماء ، سوف تذوب 121 غرام من KOH في نفس الكمية من الماء تحت نفس الظروف. KOH هو أيضا أكثر قابلية للذوبان في الميثانول أو الإيثانول من NaOH.
